Как определить степень кислотности

Степень окисления - это формальный заряд атома. Отметим, что степень окисления указывается в верхнем правом углу атома в формате или , где — целое число.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Степени окисления элементов. Как найти степени окисления?

Степень окисления — это приписываемая одному либо нескольким атомам численная величина, характеризующая количество перераспределяемых электронов и показывающая, каким образом эти электроны распределяются между атомами при реакции. Определение этой величины может быть как простой, так и довольно сложной процедурой, в зависимости от атомов и состоящих из них молекул. Более того, атомы некоторых элементов могут обладать несколькими степенями окисления.

К счастью, для определения степени окисления существуют несложные однозначные правила, для уверенного пользования которыми достаточно знания основ химии и алгебры.

Войти Facebook Загрузка Google Загрузка Аккаунт wikiHow. Еще не зарегистрированы? Создать учетную запись. Сообщество Наугад Про нас Категории. Другие идеи Используя наш сайт, вы соглашаетесь с нашей политикой в отношении файлов cookie. Статья Править. Как определить степень окисления Соавтор ы : Команда wikiHow Источники. В создании этой статьи участвовала наша опытная команда редакторов и исследователей, которые проверили ее на точность и полноту.

Команда контент-менеджеров wikiHow тщательно следит за работой редакторов, чтобы гарантировать соответствие каждой статьи нашим высоким стандартам качества. В этой статье: Определение степени окисления по законам химии. Определение степени окисления без использования законов химии. Дополнительные статьи. Часть 1 из Определите, является ли рассматриваемое вещество элементарным.

Степень окисления атомов вне химического соединения равна нулю. Это правило справедливо как для веществ, образованных из отдельных свободных атомов, так и для таких, которые состоят из двух, либо многоатомных молекул одного элемента. Например, Al s и Cl 2 имеют степень окисления 0, поскольку оба находятся в химически несвязанном элементарном состоянии.

Обратите внимание, что аллотропная форма серы S 8 , или октасера, несмотря на свое нетипичное строение, также характеризуется нулевой степенью окисления. Определите, состоит ли рассматриваемое вещество из ионов.

Степень окисления ионов равняется их заряду. Это справедливо как для свободных ионов, так и для тех, которые входят в состав химических соединений. Например, степень окисления иона Cl - равняется Степень окисления иона Cl в составе химического соединения NaCl также равна Учтите, что ионы металлов могут иметь несколько степеней окисления. Атомы многих металлических элементов могут ионизироваться на разные величины.

В качестве примера рассмотрим соединение, содержащее ион алюминия. Общий заряд соединения AlCl 3 равен нулю. Степень окисления кислорода равна -2 за некоторыми исключениями. Почти во всех случаях атомы кислорода имеют степень окисления Есть несколько исключений из этого правила: Если кислород находится в элементарном состоянии O 2 , его степень окисления равна 0, как и в случае других элементарных веществ.

Если кислород входит в состав перекиси , его степень окисления равна Перекиси — это группа соединений, содержащих простую кислород-кислородную связь то есть анион перекиси O 2 К примеру, в составе молекулы H 2 O 2 перекись водорода кислород имеет заряд и степень окисления Как и для кислорода, здесь также существуют исключения.

Однако в соединениях, называемых гидридами, степень окисления водорода составляет Фтор всегда имеет степень окисления Как уже было отмечено, степень окисления некоторых элементов ионы металлов, атомы кислорода в перекисях и так далее может меняться в зависимости от ряда факторов. Степень окисления фтора, однако, неизменно составляет Это объясняется тем, что данный элемент имеет наибольшую электроотрицательность — иначе говоря, атомы фтора наименее охотно расстаются с собственными электронами и наиболее активно притягивают чужие электроны.

Таким образом, их заряд остается неизменным. Сумма степеней окисления в соединении равна его заряду. Степени окисления всех атомов, входящих в химическое соединение, в сумме должны давать заряд этого соединения. Например, если соединение нейтрально, сумма степеней окисления всех его атомов должна равняться нулю; если соединение является многоатомным ионом с зарядом -1, сумма степеней окисления равна -1, и так далее.

Это хороший метод проверки — если сумма степеней окисления не равна общему заряду соединения, значит вы где-то ошиблись. Часть 2 из Найдите атомы, не имеющие строгих правил относительно степени окисления. По отношению к некоторым элементам нет твердо установленных правил нахождения степени окисления.

Если атом не подпадает ни под одно правило из перечисленных выше, и вы не знаете его заряда например, атом входит в состав комплекса, и его заряд не указан , вы можете установить степень окисления такого атома методом исключения. Вначале определите заряд всех остальных атомов соединения, а затем из известного общего заряда соединения вычислите степень окисления данного атома.

Например, в соединении Na 2 SO 4 неизвестен заряд атома серы S — мы лишь знаем, что он не нулевой, поскольку сера находится не в элементарном состоянии.

Это соединение служит хорошим примером для иллюстрации алгебраического метода определения степени окисления. Найдите степени окисления остальных элементов, входящих в соединение. С помощью описанных выше правил определите степени окисления остальных атомов соединения. Не забывайте об исключениях из правил в случае атомов O, H и так далее. Умножьте количество атомов на их степень окисления. Теперь, когда нам известны степени окисления всех атомов за исключением одного, необходимо учесть, что атомов некоторых элементов может быть несколько.

Умножьте число атомов каждого элемента оно указано в химической формуле соединения в виде подстрочного числа, следующего за символом элемента на его степень окисления.

Сложите предыдущие результаты. Суммируя результаты умножения, получаем степень окисления соединения без учета вклада искомого атома. В нашем примере для Na 2 SO 4 мы складываем 2 и -8 и получаем Найдите неизвестную степень окисления из заряда соединения. Теперь у вас есть все данные для простого расчета искомой степени окисления. Запишите уравнение, в левой части которого будет сумма числа, полученного на предыдущем шаге вычислений, и неизвестной степени окисления, а в правой — общий заряд соединения.

В Na 2 SO 4 сера имеет степень окисления 6. В соединениях сумма всех степеней окисления должна равняться заряду. Например, если соединение представляет собой двухатомный ион, сумма степеней окисления атомов должна быть равна общему ионному заряду. Очень полезно уметь пользоваться периодической таблицей Менделеева и знать, где в ней располагаются металлические и неметаллические элементы.

Степень окисления атомов в элементарном виде всегда равна нулю. Степень окисления единичного иона равна его заряду. Кислород и водород, в зависимости от вида химической связи, могут иметь 2 различных значения степени окисления.

Об этой статье. Категории: Химия. На других языках English: Find Oxidation Numbers. Italiano: Trovare i Numeri di Ossidazione. Bahasa Indonesia: Mencari Bilangan Oksidasi. Nederlands: Het oxidatiegetal van een stof berekenen. Deutsch: Oxidationszahlen bestimmen. Была ли эта статья полезной? Да Нет. Куки помогают сделать WikiHow лучше. Продолжая использовать наш сайт, вы соглашаетесь с нашими куки правилами.

Главная Категории Образование и коммуникации Школа Химия. Подпишитесь на нас.

Урок химии по теме "Степень окисления". 8-й класс

На основании приведенных выше правил можно найти степень окисления элемента в любом веществе. Обозначим степень окисления серы как x. Тогда можно записать:. Сначала найдем заряд сложных ионов, в состав которых входит хлор, помня при этом, что молекула в целом электронейтральна. Зачастую численные значения степени окисления и валентности совпадают.

Как определить степень окисления?

Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов : она не является истинным зарядом атома в молекуле см. Представления о степени окисления элементов положены в основу и используются при классификации химических веществ , описании их свойств, составлении формул соединений и их международных названий номенклатуры. Но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций. Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность. Степень окисления атома равна численной величине электрического заряда , приписываемого атому в предположении, что электронные пары , осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов то есть исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов. В случае ковалентной связи между одинаковыми атомами электроны делят поровну между атомами. Степень окисления соответствует числу электронов , которое следует присоединить к положительному иону , чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона , чтобы окислить его до нейтрального атома:.

Степень окисления

.

.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

Алгоритм определения степени окисления и валентности элемента в соединении

.

.

.

Комментариев: 1

  1. Нет комментариев.